Nan ki ka disosyasyon konstan fè sans?

Pwodwi chimik se yon koleksyon atòm ke yo lye nan chak lòt pa yon lwa sèten, oswa plis jisteman, chak nan yo se yon sistèm ki fòme ak nwayo ak elektwon. Si sistèm nan konsiste de yon kalite atòm, lè sa a li ka rele yon sistèm sèl-nikleyè, si li se nan diferan kalite atòm, Lè sa a, li se ki pa nikleyè. Sistèm sa yo elektrik net. Kòm yon rezilta nan enfliyans ekstèn (tanperati, limyè, radyasyon oswa molekil yon sòlvan polè ak polarization dipol), sibstans chimik pouri. Kasyon ak anions, ki fè yo detwi pa molekil yon sòlvan (molekil) polye nan matyè (elektwolit), yo pa elektrik net. Nenpòt sistèm gen tandans pou ekilib. Lè l sèvi avèk egzanp elektwolit fèb, li ka wè ke reyaksyon yo izolman yo revèsib. Pou elektwolit fò, deklarasyon sa a pa apwopriye, depi tout molekil pratikman kraze moute nan iyon. Tandans a nan sistèm an nan ekilib dekri nan elèktrolit izolman Khao ↔ K • x + y + • A-, ak pou montre izolman a konstan Kd = [K +] x • [a] v / [Khao].

Li te wè nan ekwasyon an pi wo a: molekil yo plis idantifye, ki pi piti a disosyasyon konstan ak vis vèrsa. Sepandan, sa pa aplike nan elektwolit fò, depi li se etabli ke ak ogmante konsantrasyon yo, Kd pa ogmante, men diminye. Sa a se akòz pa diminye nan kantite kase molekil ak ogmantasyon ant opoze patikil chaje, la mityèl atraksyon fòs akòz nan rediksyon nan distans ant yo akòz nan ogmante konsantrasyon nan la solisyon. Se poutèt sa, a kapasite de gwo elektwolit disosye nan iyon Mzure zafè tankou nan aparan degre nan izolman, ak nan CD pa fè sa aplike, kòm li fè sa pa fè sans. Pou solisyon nan elektwolit fèb li pa fè sans pou aplike degre nan izolman, paske ak diminye konsantrasyon rapò a nan molekil disosyated nan kantite total ogmante anvan pouri anba tè, men se pa karakterize fòs nan elektwolit la. Kapasite yo disosyon nan iyon montre yon konstan izolasyon, depi li depann sèlman sou tanperati a nan solisyon an ak nati a nan sòlvan an, se sa ki, Kd se valè a konstan pou yon KxAy sibstans patikilye.

Òdinè dlo (ki soti nan sous natirèl oswa yon sèl la ki koule soti nan tiyo a) pa pwòp. Dlo a pur gen iyon idrolyom [H3O + 1] ak iyon hydroxide [OH-1]. Yo fòme nan de molekil dlo: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Sa rive raman, depi dlo pratikman pa kase moute nan iyon, yo te yon elektwolit fèb. Nan yon eta ekilib, konsantrasyon iyon idroksid ak iyon hydroxonium yo se: [H3O + 1] = [OH-1]. Pwosesis la se revèsib. Dlo anjeneral egziste kòm yon melanj de molekil, iyon hydroxide ak iyon hydronium, kote molekil dlo yo predominate epi sèlman tras nan iyon yo prezan. Constant izolman nan dlo se eksprime pa ekwasyon an: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

Asid izolman nan solisyon vle di dekonpozisyon nan pwoton H +, ak yon mwaeti asid. Disosyasyon an nan asid polasik montan nan plizyè etap (kote se sèlman yon sèl kation idwojèn fann koupe), se chak etap karakterize pa valè li yo nan konstan Kd la. Nan premye etap la, ion idwojèn lan fann nan pi fasil pase nan etap ki vin apre yo, se konsa konstan an diminye soti nan etap nan etap. izolman a konstan Kd se yon endikatè a fòs asid asid: asid fò gen yon pi wo valè Kd ak vis vèrsa. Lè yo ekilibre nan pwosesis la rive jwenn, pousantaj la pouri anba tè ak pousantaj la nan fòmasyon nan molekil yo egal. Pou asid fò kapab itilize (ak fòs yo sèlman ion-ion entèraksyon nan solisyon nan elektwolit fò) lwa nan ekilib a pwodui chimik yo kalkile Kd nan la 25 ° C. Pou idrodlorik asid (HCl), Kd = 10000000, hydrobromic (HBr) Kd = 1000000000, hydroiodic (HJ) Kd = 100000000000, sulfuric (H2SO4) Kd = 1000, nitrik (HNO3) Kd = 43.6, Acetic (CH3COOH) Kd = 0.00002, cyanoborik (HCN) Kd = 0.0000000008. Konnen pwopriyete yo nan asid ak konpare ak valè yo bay la nan Kd, li ka te diskite ke konstan nan izolman se pi wo a pi fò nan asid la.