Dyoksid souf

Sulphur oksid (IV) gen yon non, tou ofisyèlman yo itilize nan syans chimik - dyoksid souf, nan adisyon, se sibstans sa a yo te rele tou dyoksid souf oswa dyoksid souf. Sulphur oksid (IV) anba kondisyon nòmal - sa a gaz ki pa gen koulè, ak yon odè spesifik dezagreyab, ki se okoumansman de sant la nan yon match nan yon moman nan ignisyon.

se gaz la likid a lè yo ogmante presyon an, tanperati a pa gen dwa diferan de yon chanm òdinè. sibstans la se idrosolubl nan dlo bay enstab asid sulfureuz. Degre nan solubility dlo ki nan dyoksid souf se nan yon tanperati ki nan 20 C 11,5 gram nan ajan pou chak 100 gram nan dlo. Enteresan, lè tanperati a leve, nivo a solubility nan konpoze an diminye. Anplis dlo, dyoksid souf se soluble nan etanòl ak asid silfirik. Nan lanati, dyoksid souf, ki gen fòmil se SO2, se youn nan eleman yo Constituent gaz vòlkanik.

pouvwa pwodiksyon endistriyèl la nan dyoksid souf ki baze sou boule a dirèk nan souf tou gen pou prepare pa tire sulfid yo gaz, espesyalman tankou pirit.

se dyoksid souf jwenn ak metòd laboratwa. Pou se reyaksyon sa a te pote soti sou efè yo nan sulfit asid fò. Kòm sibstans la debaz yo itilize nan laboratwa ak hydrosulfites. Se tankou yon reyaksyon yo bay nan ekwasyon an: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Rezilta a nan reyaksyon an jan yo wè soti nan ekwasyon an, yon asid sulfureuz, ki paske nan enstabilite li yo imedyatman dekonpoze dyoksid souf ak dlo.

se mwens materyèl yo itilize pou yon metòd nan ki enpak sou metal yo mwens aktif ak asid dilution silfirik, dans reyaksyon an dwe kontinye pa chofaj solisyon an ap travay.

Gwo pwopriyete chimik nan sa yo dyoksid souf.

se dyoksid souf absòbe nan seri a iltravyolèt nan spectre an. Li se klase kòm yon oksid asid. Kòm deja remake, gaz nan souf se soluble nan dlo nan yon reyaksyon chimik revèsib.

Nan entwodiksyon de gaz nan reyaksyon an ak alkali pwodwi sulfit an jeneral, si yo karakterize reaction a nan gaz sa a, li ta dwe admèt li se byen wo. Pandan reyaksyon pi souvan manifeste diminye pwopriyete nan sibstans la, ak nivo nan oksidasyon souf pandan reyaksyon an, vin pi wo.

Oksidasyon pwopriyete manifeste dyoksid souf pandan reyaksyon akonpaye pa reductants fò. Pou egzanp, nan sektè endistriyèl la pou pwodiksyon an nan souf itilize metòd deformation nan oksid restorasyon kabòn li yo (II).

Sulphur oksid (IV) nan endistri a pwodui chimik sitou itilize pwodwi asid silfirik. An jeneral, aplikasyon li yo se yon bagay ki gran, epi Limit. Lefèt ke dyoksid souf se toksik. Pa rale ka jwenn anpwazonnman ak gaz sentòm yo gòj fè mal, nen k ap koule, tous. Rale domaj dyoksid souf pote plis nan pase sa li te pi wo a konsantrasyon nan sibstans la. Nan konsantrasyon wo ka rive konsekans ki grav, jiska asfiksi, maladi lapawòl ak poumon èdèm.

se souf oksid (IV) yo itilize nan endistri a manje, an patikilye li se prezan nan bwason ki gen slaboalkogolnyh kòm yon konsèvasyon. Nan endistri a twal li se itilize kòm yon eleman fòme nan mwayen pou klowòks yon varyete materyèl ki pa ka blanchi konpoze klorin.

Nan endistriyèl ak akademik laboratwa souf oksid (IV) aji kòm yon sòlvan endispansab, men nan ka sa a li dwe vin chonje ki nan gaz la ka gen ladan enpurte nan dlo ak SO3, ki mogtst afekte pite a ak kou ki kòrèk la nan reyaksyon an nan prezans silica. Se poutèt sa, nan ka sa yo se gaz la fè sèvis pou mete pa pase nan yon filtè ki gen konsantre H2SO4, toujou nan yon veso ki fèmen.

Akòz itilize souf zak gaz vaste kòm youn nan sibstans ki sou yo pi gwo polisyon atmosfè a. emisyon sitou gen plis danje ki soti nan ki degaje konbisyon yo abityèl enèji nou yo - chabon, gaz natirèl ak lwil oliv. Kòm yon règ, majorite nan efè negatif se nan presipitasyon, paske nan dlo lapli - pwodwi a fen se prezan nan yon fòm ayewosòl.

Kounye a, se konsantrasyon ki pi wo nan gaz sa a selebre nan Emisfè Nò a, patikilyèman sou Etazini yo, Ikrèn, Ewòp oksidantal ak nan rejyon lwès yo nan Larisi.