Iyonik kosyon

Fòmasyon nan yon kosyon pwodui chimik enplike nan yon pwosesis pou répartition nan dansite elèktron, orijinal ki te fè pati atòm diferan. Akòz lefèt ke elektwon yo ap deyò ki asosye ak nwayo a mwens dirab, epi yo fè yon wòl fondamantal nan fòmasyon an nan konpoze an. Nimewo a nan koneksyon, ki se ki te fòme pa yon atòm nan konpoze an, ki rele valence. An konsekans, k ap patisipe nan fòmasyon an nan elektwon akòz refere valence électrons. An tèm de enèji gen atòm diferan estabilite. pi estab la se youn nan moun ki nan nivo nan ekstèn ki te gen de oswa uit elektwon (kantite maksimòm). ta Nivo sa a Lè sa a, dwe konsidere konplè. Sa yo nivo fini karakteristik atòm genyen nan yo nan gaz nòb. Nan koneksyon sa a, nan sikonstans nòmal yo, yo se nan yon eta de gaz monoatomic, pwodui chimik inaktif.

Pou lòt eleman atomik karakteristik nan nivo yo fini. Lè yon reyaksyon chimik fèt ekstèn nivo lòd fini. Sa a se akòz elektwon yo repiyans oswa atachman, osi byen ke pa fòme vapè a komen. Se konsa, ki te fòme kovalan ak iyonik lyezon. Pwopriyete atòm dans manifeste nan demand yo a jwenn estabilite elektwonik valè ekstèn. Li pral swa yon de-elèktron, oswa vosmielektronnoy. Lwa sa a konsidere kòm fondasyon an nan teyori a nan yon kosyon chimik.

Fòmasyon nan konpoze an ki fèt, te akonpaye pa seleksyon nan yon ase gwo kantite enèji. Nan lòt mo, se fòmasyon koneksyon fèt exothermically. Sa a se akòz lefèt ke gen nouvo patikil (molekil) ki nòmalman posede pi gwo estabilite.

Electronegativity elektwonegativite se yon endikasyon ki pi gwo ki nati a nan émergentes kominikasyon yo . Sa a se karakteristik manifeste nan kapasite nan atire elektwon nan atòm nan lòt atòm.

Atraksyon nan Electrostatic ant iyon yo - li se iyonik kosyon chimik. Tankou yon entèraksyon se posib ant atòm ak diferan electronegativity elektwonegativite sevè. kosyon yonik fòme korespondan konpoze iyonik. Yo konpoze de molekil moun sèlman nan eta a ki vapè. Yonik kosyon nan konpoze sa yo nan cristalline (solid) kòd leta a konprann reyaji iyon (pozitif ak negatif) ranje regilyèman. Nan ka sa a, molekil yo se absan.

konpoze sa yo ki fè yo karakterize pa bond la iyonik, ki te fòme eleman nan ti gwoup prensipal yo 1,2,6,7 gwoup. konpoze sa yo relativman kèk. Sa yo gen ladan, pou egzanp, ta dwe gen ladan sèl inòganik (NH4Cl), saltlike sibstans ki sou òganik (AMINES ak lòt sèl).

Nonpolar kovalan ak kosyon iyonik yo se de ekstrèm yo nan distribisyon an nan dansite la elèktron. Pou karakteristik la premye ant menm distribisyon an inifòm nan patikil (atòm) lyezon de nan nwaj la elèktron. Nan kontèks la menm, nwaj la elèktron iyonik ki dwe prèske antyèman nan youn nan atòm yo. Sepandan, nan pi fò nan konpoze sa yo reyaji yo nan yon nivo entèmedyè. Nan lòt mo, yo fòme polè kosyon kovalan.

Reyaksyon an ki fèt akòz fòmasyon nan pè elèktron pataje, se kovalan. Kovalan kosyon parèt akòz entèraksyon an nan atòm yo ak diferan electronegativity elektwonegativite, li konsidere kòm polè. se dansite la elèktron nan pè a lyezon elèktron deplase nan atòm nan, ki eletkrootritsatelnost plis. Kòm egzanp molekil tankou H2S, NH3, H2O, ak lòt moun. Nan konpoze sa yo, aparans nan kovalan (polè ak nonpolar) kominikasyon se akòz elektwon yo enpèr mare atòm.