Karakteristik aliminyòm. Aliminyòm: Karakteristik jeneral

Ka chak eleman chimik dwe konsidere soti nan pwen an de vi nan twa syans: fizik, chimi ak byoloji. Nan atik sa a nou pral eseye kòm byen ke posib yo karakterize aliminyòm lan. Sa a eleman, ki se nan twazyèm gwoup la epi peryòd la twazyèm, dapre tab la Peryodik. Aliminyòm - metal, ki te gen yon reaction mwayèn. Epitou li se posib yo obsève koneksyon pwopriyete anfotèr. Aliminyòm atomik pwa nan ven-sis gram pou chak mol.

Karakteristik fizik aliminyòm

Nan kondisyon nòmal li se yon solid. fòmil aliminyòm se trè senp. Li konsiste de atòm (pa ini nan molekil la), ki fè yo ki aliyen avèk èd nan yon lasi kristal nan sibstans la solid. aliminyòm koulè - ajan-blan. Anplis de sa, li gen yon ekla metalik, osi byen ke nenpòt lòt sibstans ki nan gwoup sa a. Koulè a nan metal la yo itilize nan endistri a, yo kapab diferan akòz prezans la nan enpurte nan alyaj la. Sa a se yon metal san patipri ki lejè. dansite li yo egal a 2.7 g / cm3, dir li se apeprè twa fwa pi lejè pase fè. Nan ka sa li ka bay fason eksepte ke mayezyòm a, ki se menm vin pi fasil metal la nan kesyon an. dite a nan aliminyòm se byen ki ba. Nan li, li bay pi metal. aliminyòm dite nan sèlman de sou echèl la Mohs. Se poutèt sa, pou benefis li yo sou baz la nan alyaj metal ajoute pi rèd.

k ap fonn aliminyòm fèt nan yon tanperati ki nan sèlman 660 degre Sèlsiyis. Apre sa, li kòmanse bouyi lè chofe a yon tanperati ki nan de mil kat san senkant-de degre Sèlsiyis. Sa a se yon metal trè duktil ak fuzibl. Nan ka sa fizik fini aliminyòm karakteristik. Men, li ta dwe remake ke moun ki metal la aktif gen pi bon an apre kòb kwiv mete ak an ajan konduktiviti.

prévalence la nan lanati

espesifikasyon Aliminyòm nou te jis konsidere kòm, byen komen nan anviwònman an. Li ka wè nan konpozisyon sa a nan anpil mineral. Aliminyòm eleman - katriyèm nan mitan ki pi komen nan lanati. Li fraksyon pwa nan kwout Latè a se prèske nèf pousan. mineral Gwo ap prezan nan konpozisyon sa a nan atòm li yo se boksit, ALUMINA, kriyolit. First - yon fòmasyon wòch, ki gen ladann oksid fè, Silisyòm ak metal la nan kesyon, tou nan estrikti a nan molekil dlo prezan. Li te gen yon koloran ki pa inifòm: fragman gri, ti tach koulè wouj-mawon oswa lòt koulè, ki depann sou prezans nan enpurte divès kalite. Soti nan trant swasant pousan nan kwaze a - aliminyòm, ki gen foto ka wè pi wo a. Li se tou trè komen nan lanati mineral se ALUMINA.

Sa a ALUMINA. fòmil chimik li yo - Al2O3. Li ka gen wouj, jòn, ble oswa mawon. dite li sou echèl la Mohs se nèf inite. varyete yo nan korendon yo safi remakab ak rubi, leicosapphires ak padparadzha (jòn safi).

Kriyolit - yon mineral ki gen yon fòmil chimik pi konplike. Li konsiste de fluorid yo nan aliminyòm ak sodyòm - AlF3 • 3NaF. Li sanble ke wòch san koulè oswa gri, gen ba dite - tout twa sou echèl la Mohs. Nan mond la jodi a li se sentèz atifisyèlman nan laboratwa a. Li se itilize nan metaliji.

Epitou ka aliminyòm ka jwenn nan lanati kòm yon pati nan ajil yo, ki se eleman prensipal yo nan Silisyòm ak oksid nan metal la ki asosye ak molekil dlo. Anplis de sa, ka eleman nan pwodui chimik dwe obsève nan konpozisyon sa a nan nefelinik, fòmil chimik nan ki se jan sa a: KNa3 [AlSiO4] 4.

resepsyon

karakteristik aliminyòm konsiderasyon bay metòd pou sentèz li yo. Gen plizyè metòd. Pwodiksyon de aliminyòm pa metòd an premye pran plas nan twa etap. Dènye a nan sa yo se pwosedi a nan electrolysis elektwoliz sou katod la ak yon anodik kabòn. Pou pote soti tankou yon pwosesis mande pou oksid nan aliminyòm, ak oksilyè tankou kriyolit (fòmil - Na3AlF6) ak kalsyòm fliyò (CaF2). Yo nan lòd yo rive dekonpozisyon nan fonn ALUMINA, li nesesè ak fonn kriyolit ak kalsyòm fliyò a chofe nan yon tanperati omwen nèf san senkant degre santigrad, ak Lè sa te pase nan mitan yon aktyèl la nan sibstans ki sou sa yo nan katreven mil anpèr yo ak vòltaj senk- uit vòlt. Kidonk, paske yo pral pwosesis la pou katod rezoud aliminyòm, ak molekil oksijèn dwe kolekte nan anodik la, ki an vire se soksid anodik ak konvèti l 'nan gaz kabonik. Anvan pote soti pwosedi sa a boksit, ki nan fòm lan nan oksid aliminyòm se extrait, pre-netwaye nan enpurte, epi pase pwosesis la nan dezidratasyon.

Aliminyòm metòd pwodiksyon dekri anwo a se trè komen nan metaliji. Genyen tou yon metòd, envante nan 1827 pa F. Wohler. Li bay manti nan lefèt ke ka aliminyòm dwe extrait pa yon reyaksyon chimik ant klori li yo ak potasyòm. Pou pote soti tankou yon pwosesis kapab fèt sèlman ki te kreye nan fòm lan nan kondisyon espesyal nan tanperati trè wo ak vakyòm. Se konsa, ka yon sèl mòl klori ak yon volim egal nan potasyòm dwe prepare yon mòl nan ALUMINA ak twa mòl klori potasyòm kòm yon byproduct. Sa a kapab reyaksyon dwe eksprime sou fòm ekwasyon sa a: AІSІ3 + + 3k = AІ 3KSІ. Metòd sa a pa te pran yon anpil nan popilarite nan endistri an.

karakteristik aliminyòm an tèm de chimi

Kòm deja mansyone pi wo a, li se yon sibstans ki senp, ki se te fè leve nan atòm ki pa òganize nan yon molekil. estrikti menm jan an yo ki te fòme prèske tout metal. Aliminyòm gen yon reaction relativman wo epi fò pwopriyete diminye. Chimik karakterizasyon nan aliminyòm la ap kòmanse ak yon deskripsyon nan reyaksyon li yo ak lòt sibstans ki senp, menm jan yo pral dekri pi lwen entèraksyon ak konpoze konplèks inòganik.

Aliminyòm ak senp sibstans ki sou

Men sa yo enkli yon prensipalman oksijèn - konpoze ki pi komen sou planèt la. Soti nan ven-yon sèl pousan li nan atmosfè Latè a se konpoze. Reyaksyon nan sibstans la ak nenpòt lòt li te ye tankou oksidasyon, oswa boule. Li fèt anjeneral nan tanperati ki wo. Men, nan ka a nan aliminyòm ka oksidasyon nan kondisyon nòmal - fim nan oksid se konsa te fòme. Si se metal la aktif kraze, li pral boule, konsa divilge gwo kantite enèji kòm chalè. Pou pote soti reyaksyon ki genyen ant aliminyòm ak oksijèn bezwen sa yo konpozan nan yon rapò molè nan 4: 3, annakò ak sa pati pyès sa yo de jwenn oksid.

Sa a se reyaksyon chimik eksprime ekwasyon sa a: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Epitou aliminyòm ka reyaji avèk alojèn ki enkli ladan fliyò, yòd, Bwòm ak klorox. Non yo nan pwosedi sa yo soti nan alojene ki koresponn lan: fluorasyon, iodination, bromasyon ak klorinasyon. Sa a se reyaksyon an kouti òdinè.

Pou egzanp, nou reyaji aliminyòm ak klorin. Sa a jan de pwosesis kapab sèlman rive nan frèt la.

Se konsa, pran de mòl nan aliminyòm ak twa mòl nan klò, bay de mòl klori metal la. ekwasyon la pou sa a reyaksyon se jan sa a: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Nan menm fason an li se posib jwenn aliminyòm fliyò, bromur ak yode li.

Sou gri sibstans la nan kesyon reyaji sèlman lè chofe. Pou pote soti entèraksyon ki genyen ant de konpoze ki nesesè yo pran yo nan pwopòsyon molè nan de a twa, ak yon pòsyon nan sulfure a ki te fòme nan aliminyòm. ekwasyon reyaksyon se jan sa a: 2Al + 3S = Al2S3.

Anplis de sa, nan tanperati ki wo ak aliminyòm reyaji ak kabòn yo fòme yon carbure, ak nitwojèn yo fòme yon nitrid. Yon moun kapab site chimik ekwasyon ki anba la a reyaksyon: 4AІ + 3c = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

Entèaksyon ak sibstans ki sou konplèks

Men sa yo enkli dlo, sèl, asid, baz, oksid. Ak tout nan konpoze sa yo pwodui chimik nan aliminyòm reyaji yon fason diferan. Se pou yo gade nan detay chak ka.

Reyaksyon ak dlo

Avèk sibstans ki pi komen sou konplèks tè aliminyòm reyaji ak chofaj. Sa rive sèlman lè retire elèv la preliminè sou fim nan oksid. se entèraksyon an nan SODIUM a anfotèr fòme, epi li se idwojèn lage nan lè a. Lè w ap pran pati pyès sa yo de nan aliminyòm ak sis pati nan dlo, nou jwenn SODIUM ak idwojèn nan yon rapò molè nan de a twa. se ekwasyon reyaksyon sa a ekri jan sa a: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

Entèraksyon ak asid, baz ak oksid

Menm jan ak lòt metal aktif, aliminyòm se kapab angaje yo nan yon reyaksyon sibstitisyon. Se konsa, li ka deplase idwojèn soti nan yon asid oswa yon metal pasif cation nan yon sèl ladan l '. Kòm yon rezilta nan entèraksyon sa yo se yon sèl aliminyòm te fòme, epi li se idwojèn lage (nan ka a nan asid) oswa presipite nèt metal (yon sèl la ki se mwens aktif pase konsidere kòm an). Nan ka, dezyèm lan, ak manifeste diminye pwopriyete kòm mansyone pi wo a. Yon egzanp se entèraksyon an nan aliminyòm ak asid HYDROCHLORIC, dans se klori nan aliminyòm ki te fòme ak lage nan lè a, idwojèn la. Sa a se kalite reyaksyon ki eksprime nan ekwasyon ki anba la a: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Yon egzanp sou entèraksyon an nan sèl aliminyòm pouvwa gen reyaksyon li yo ak silfat kwiv. Lè w ap pran de eleman sa yo, nou fini ak silfat aliminyòm ak kwiv pi bon kalite ki tonbe nan fòm lan nan yon provoqués. Avèk asid tankou silfirik ak nitrique asid, aliminyòm reyaji inikman. Pou egzanp, pandan l ajoute yon solisyon dilution nan asid nitrat aliminyòm nan yon rapò molè nan uit pati pa trant uit pati ki fòme nan nitrat nan metal, twa pati nitrique oksid ak kenz - dlo. se ekwasyon an nan reyaksyon a anrejistre konsa: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Pwosesis sa a sèlman fèt nan prezans nan chalè.

Si solisyon an melanje nan silfat aliminyòm ak yon asid fèb nan pwopòsyon molè nan de a twa, lè sa a nou jwenn sulfat nan metal la ak idwojèn nan yon rapò nan youn nan twa. Sa ki pral rive òdinè reyaksyon sibstitisyon, kòm se ka a ak lòt asid. Pou klè, nou prezante ekwasyon an: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Sepandan, ak yon solisyon konsantre nan asid la menm pi difisil. Isit la, menm jan ak nan ka a ak nitrat, se pa pwodwi a ki te fòme, men se pa nan fòm lan oksid ak nan fòm lan nan souf ak dlo. Si nou pran de nan nou bezwen eleman nan yon rapò molè nan de a kat, rezilta a pral fè yon sèl nan sèl la nan metal la, ak souf, osi byen ke kat - dlo. Sa a kapab reyaksyon chimik dwe eksprime ekwasyon sa a: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Anplis, aliminyòm ka reyaji avèk Alkaline. Fè entèraksyon chimik sa yo dwe pran de mòl yo ak metal la, menm kantite lajan an nan SODIUM sodyòm oswa SODIUM potasyòm osi byen ke sis mòl nan dlo. Sa a pwodui sibstans ki sou tankou sodyòm oswa potasyòm tetragidroksoalyuminat ak idwojèn, ki se lage kòm yon gaz ak yon odè pike nan pwopòsyon molè nan de a twa. Sa a kapab reyaksyon chimik dwe reprezante pa ekwasyon sa a: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Epi bagay ki sot pase a yo konsidere se modèl la nan entèraksyon ak kèk oksid aliminyòm. Ki pi komen an epi li se itilize nan ka - reyaksyon beketov. Li, tankou anpil lòt moun soti nan pi wo a, se sèlman pran plas nan tanperati ki wo. Kidonk, pou aplikasyon li dwe pran de mòl pou chak mol nan aliminyòm ak FERRUM oksid. entèraksyon an nan de sibstans sa yo jwenn ALUMINA ak fè gratis nan yon kantite lajan nan yon sèl ak de mòl respektivman.

Itilize nan metal la nan endistri a

Remake byen ke itilize nan aliminyòm - yon fenomèn trè komen. Premye a tout, li bezwen endistri a avyasyon. Ansanm ak alyaj mayezyòm, gen itilize, epi sou baz la nan alyaj yo an metal. Yon moun kapab di ke avyon an mwayèn se 50% alyaj nan aliminyòm ak kondwi li yo - pa 25%. Epitou, itilize nan aliminyòm se te pote soti pandan envantè de fil kouran ak câbles paske nan konduktiviti ekselan li yo elektrik. Anplis de sa, yo metal la ak alyaj li yo lajman ki itilize nan endistri otomobil la. Materyèl sa yo konpoze de vyann bèt nan machin, otobis, trolebus, tram kèk, osi byen ke machin konvansyonèl ak tren elektrik. Epitou, sèvi ak li yo nan pi piti aplikasyon echèl, pou egzanp pou pwodiksyon an nan anbalaj pou manje ak lòt pwodwi yo, tabl. Yo nan lòd yo pwodwi yon lank ajan an poud metal la yo mande yo. se penti abazde ki nesesè yo nan lòd pwoteje fè soti nan kowozyon nan lavni. Li kapab te di ke aliminyòm - dezyèm itilize ki pi komen nan metal endistriyèl apre Iron. koneksyon li ak li souvan itilize nan endistri a chimik. Sa a se eksplike pa karakteristik yo pwodui chimik patikilye nan aliminyòm, ki gen ladan pwopriyete diminye li yo ak konpoze anfotèr. SODIUM konsidere kòm eleman chimik ki nesesè pou pirifye dlo. Anplis de sa, li se itilize nan medikaman nan pwosesis la nan pwodiksyon vaksen an. Li kapab tou yo te jwenn nan konpozisyon sa a nan sèten kalite plastik ak lòt materyèl.

Wòl nan lanati

Kòm ki te dekri pi wo a, aliminyòm lan nan gwo kantite nan kwout tè a an. Li se patikilyèman enpòtan pou òganis vivan. Aliminyòm se patisipe nan règleman an nan pwosesis kwasans, fòme tisi yo konjonktif, tankou zo, ligamantèr, ak lòt moun. Avèk sa a pwosesis mikronutrim rejenerasyon nan tisi kò fè pi vit. se n bès li yo karakterize pa sentòm sa yo: pwoblèm nan devlopman timoun yo ak kwasans, nan granmoun - fatig kwonik, redwi pèfòmans, pwoblèm kowòdinasyon motè, redwi vitès la nan tisi rejenerasyon, kapab afebli nan misk, espesyalman nan ekstremite yo. Fenomèn sa a ka rive si ou manje manje twò piti manje ak sa ki ekri nan sa a eleman tras.

Sepandan, yon pwoblèm ki pi komen se yon eksè de aliminyòm nan kò a. Li se souvan obsève sentòm sa yo: anksyete, depresyon, maladi dòmi, pèt memwa, estrès, ralantisman nan sistèm an mis, sa ki ka mennen nan ka zo kase souvan ak antors. Pwolonje excès de aliminyòm nan kò a yo souvan pwoblèm nan prèske sistèm ògàn chak.

Tankou yon fenomèn ka lakòz yon kantite rezon. Sa a se prensipalman aliminyòm istansil. Syantis yo te long pwouve ke asyèt yo fè yo ak metal la nan kesyon, se pa apwopriye pou kwit manje nan li, menm jan nan yon tanperati ki wo nan aliminyòm nan rantre nan manje a, e kòm yon rezilta ou manje yon anpil plis nan sa a eleman tras pase bezwen yo nan kò moun.

dezyèm Rezon ki fè la - regilye aplikasyon an pwodui kosmetik nan kontni an nan metal la oswa sèl ladan l '. Anvan w itilize nenpòt ki pwodwi yo ta dwe li avèk atansyon konpozisyon li yo. Èske gen okenn eksepsyon, ak pwodui kosmetik.

twazyèm Rezon ki fè la - administrasyon an nan dwòg, ki gen ladan yon anpil nan aliminyòm, pou yon tan long. Kòm byen ke move itilizasyon an nan vitamin ak sipleman dyetetik, ki enkli ladan Microcell la.

Koulye a, kite pou yo gade nan sa ki pwodwi gen aliminyòm ajiste rejim alimantè ou ak yo òganize meni an kòrèkteman. Sa a prensipalman kawòt, trete fwomaj, ble, alun, pòmdetè. pèch fwi ak zaboka yo rekòmande. Anplis de sa, chou, diri, remèd fèy yo aliminyòm ki rich anpil. Epitou, nan caption yo metal yo kapab prezan nan dlo bwè. Pou evite wo oswa ba kontni aliminyòm nan kò a (menm si, jis tankou nenpòt ki eleman tras lòt), ou bezwen ak anpil atansyon kontwole rejim alimantè yo epi eseye fè li kòm balanse ke posib.