Pwodui chimik nan souf. Karakterizasyon ak pwen bouyi nan souf

Souf se yon eleman chimik ki nan gwoup la sizyèm ak peryòd la twazyèm nan tablo a peryodik. Nan atik sa a, nou pral diskite sou pwodui chimik li yo ak pwopriyete fizik, koleksyon, sèvi ak ak sou sa. Karakteristik fizik la gen ladan karakteristik sa yo kòm koulè, nivo a konduktivite elektrik, pwen an bouyi nan souf, elatriye Chimik, sepandan, dekri entèraksyon li yo ak lòt sibstans.

Souf an tèm de fizik

Li se yon sibstans frajil. Anba kondisyon nòmal, li rete nan yon eta solid total. Souf la gen yon koulè sitwon-jòn. Ak pou pati ki pi tout konpoze li yo gen tout koulè jòn. Li pa fonn nan dlo. Li te gen chalè ki ba ak konduktivite elektrik. Karakteristik sa yo karakterize li kòm yon tipik ki pa metal. Malgre lefèt ke konpozisyon chimik nan souf se pa nan tout konplike, sa a sibstans ki ka gen varyasyon plizyè. Tout depann sou estrikti nan lasi kristal la, ak ki atòm yo ki konekte, yo pa fòme molekil.

Se konsa, opsyon nan premye se souf rombon. Li pi estab. Pwen nan bouyi nan souf nan kalite sa a se kat san karant-senk degre Sèlsiyis. Men, nan lòd pou sa a sibstans yo pase nan yon leta total gaz, li dwe premye pase nan likid la. Se konsa, k ap fonn nan souf rive nan yon tanperati ki se yon santèn ak trèz degre Sèlsiyis.

Opsyon nan dezyèm se monoklin souf. Li se yon kristal zegwi ki gen fòm ak yon koulè nwa jòn. Fizyon nan souf nan kalite a an premye, ak Lè sa a, refwadisman dousman li yo mennen nan fòmasyon nan espès sa a. Varyete sa a gen prèske menm karakteristik fizik yo. Pou egzanp, pwen an bouyi nan souf nan kalite sa a se menm kat san ak karant-senk degre yo. Anplis de sa, gen yon varyete de sibstans sa a, tankou plastik. Li se jwenn nan vide nan yon dlo frèt yon romban bouyi prèske nan pwen bouyi. Pwen nan bouyi nan souf nan kalite sa a se menm bagay la. Men, sibstans la gen pwopriyete a nan etann, tankou kawotchou.

Yon lòt eleman nan karakteristik fizik yo, ki mwen ta renmen di, se tanperati a ignifiksyon souf. Endikatè sa a ka varye selon kalite materyèl ak orijin li. Pou egzanp, tanperati a teknik souf ignisyon se yon santèn ak katrevendis degre. Sa a se yon to jistis ki ba. Nan lòt ka, pwen an souf nan souf ka gen de san ak karant uit degre e menm de san ak senkant-sis. Li tout depann sou sa ki materyèl li te extrait soti, ki dansite li genyen. Men, nou ka konkli ke tanperati a ki degaje konbisyon nan souf se byen ba, konpare ak lòt eleman chimik, li se yon sibstans ki sou dife. Anplis de sa, pafwa souf ka konbine nan molekil ki gen ladan uit, sis, kat oswa de atòm. Koulye a, ki gen egzamine souf soti nan pwen de vi nan fizik, nou kontinye nan pwochen seksyon an.

Karakteristik chimik nan souf

Eleman sa a gen yon mas atomik relativman ba, li egal a trant-de gram pou chak mol. Karakteristik nan eleman nan souf gen ladan tankou yon karakteristik sa a sibstans kòm kapasite nan posede yon degre diferan nan oksidasyon. Sa a se diferan de, di, idwojèn oswa oksijèn. Lè ou konsidere kesyon an nan ki karakteristik nan chimik nan eleman ki nan souf, li enposib nou pa mansyone ke, tou depann de kondisyon yo, li montre tou de diminye ak oksidant pwopriyete. Se konsa, yo nan lòd konsidere entèraksyon nan yon sibstans ki bay ak konpoze chimik divès kalite.

Souf ak sibstans ki sou senp

Sibstans senp yo se sibstans ki gen sèlman yon sèl eleman chimik nan konpozisyon yo. Atòm li yo ka konbine nan molekil, tankou, pou egzanp, nan ka oksijèn, oswa yo ka pa konbine, menm jan se ka a pou metal. Se konsa, souf ka reyaji avèk metal, lòt ki pa metal ak alojèn.

Entèaksyon ak metal

Pou pote soti nan kalite sa a, yon tanperati ki wo se nesesè. Anba kondisyon sa yo, yon reyaksyon adisyon fèt. Sa se, atòm metal yo konbine ak atòm souf, fòme sulfid nan menm tan an. Pou egzanp, si ou chalè de mòl nan potasyòm, melanje yo ak yon sèl mol nan souf, nou jwenn yon sèl mol nan sulfide a nan yon metal bay yo. ka ekwasyon an dwe ekri jan sa a: 2K + S = K ₂ S.

Reyaksyon ak oksijèn

Sa a se boule nan souf. Kòm yon rezilta nan pwosesis sa a, fòm oksid li yo. Lèt la ka de de kalite. Se poutèt sa, konbisyon nan souf ka rive nan de etap. Premye a se lè se yon sèl mòl nan diyoksid souf ki fòme nan yon sèl mol nan souf ak yon sèl mol nan oksijèn. Dosye sa a ekwasyon reyaksyon chimik jan sa a: S + O ₂ = SO _2. Dezyèm etap la se adisyon a nan yon lòt atòm oksijèn nan diyoksid la. Sa rive si ajoute nan de mòl nan gaz souf pou chak mol nan oksijèn nan kondisyon tanperati ki wo. Kòm yon rezilta, nou jwenn de mòl nan triyoksid sulfurik. ekwasyon an nan entèraksyon sa a pwodui chimik se jan sa a: 2Se konsa ₂ + O ₂ = 2Se konsa _3. Kòm yon rezilta reyaksyon sa a, fòme asid silfirik. Se konsa, apre yo fin pote soti de pwosesis sa yo dekri, li posib yo pase trioksid la ki kapab lakòz nan yon avyon de vapè dlo. Epi nou jwenn asid sulfat. se ekwasyon an tout moun ki tankou yon reyaksyon anrejistre jan sa a: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Entèaksyon ak alojèn

Pwopriyete chimik nan souf, tankou lòt ki pa metal, pèmèt li reyaji avèk gwoup sibstans sa yo. Li gen ladan konpoze tankou fliyò, brom, klò, yòd. Sulphur reyaji ak nenpòt nan yo, eksepte pou lèt la. Kòm yon egzanp, nou ka site pwosesis fliyoridasyon eleman tab Mendeleyev la anba konsiderasyon. Pa chofaj te di ke pa metal ak halogen, de varyasyon nan fliyò ka jwenn. Premye ka: si yon sèl pran yon sèl mòl nan Sulphur ak twa mòl nan fliyò pou chak mol nan fliyò jwenn ki gen fòmil se SF _6. ekwasyon an se jan sa a: S + 3F ₂ = SF _6. Anplis de sa, gen yon dezyèm opsyon: si yon sèl pran yon sèl mòl nan souf ak de mòl nan fliyò pou chak mol jwenn fliyò ak fòmil la chimik SF _4. se ekwasyon an ekri jan sa a: S + 2F ₂ = SF _4. Kòm ou ka wè, li tout depann sou pwopòsyon yo nan ki melanje eleman yo. Nan egzakteman menm jan an, li posib pote soti nan pwosesis la nan klorin souf (de diferan sibstans ki kapab tou fòme) oswa brominasyon.

Entèaksyon ak lòt sibstans ki senp

Sou sa a, karakteristik nan eleman an souf pa fini. Sibstans la ka reyaji tou chimik avèk fosfò idwojèn, ak kabòn. Akòz entèraksyon an ak idwojèn, sulfid asid fòme. Kòm yon rezilta nan reyaksyon li yo ak metal, li posib jwenn sulfid yo, ki, nan vire, yo tou jwenn dirèkteman pa entèraksyon an nan souf ak metal la menm. Anplis de sa nan atòm idwojèn nan atòm souf rive sèlman anba kondisyon tanperati trè wo. Nan reyaksyon nan souf ak fosfò, fòm fosfid li yo. Li te gen fòmil la: P ₂ S _3. Pou jwenn yon mòl nan sibstans la, li nesesè pran de ak twa mòl nan fosfò mòl Sulphur. Nan entèraksyon an nan souf ak kabòn, se karbid la nan ki pa metal la anba konsiderasyon ki te fòme. fòmil chimik li se jan sa a: CS _2. Yo nan lòd yo jwenn yon mol nan sa a sibstans, ou bezwen pran yon sèl mol nan kabòn ak de mòl nan souf. Tout reyaksyon adisyonèl ki dekri anwo a rive sèlman lè reyaktif yo chofe a gwo tanperati. Nou te konsidere entèraksyon nan souf ak sibstans ki sou senp, kounye a kontinye nan pwen kap vini an.

Sulphur ak konpoze konplèks

Konplèks yo rele sa yo sibstans ki sou, molekil yo nan ki konpoze de de (oswa plis) eleman diferan. Chimik pwopriyete souf pèmèt li nan reyaji avèk konpoze tankou alkali ak konsantre asid silfat. Reyaksyon li yo ak sibstans sa yo se pito spesifik. Premyèman, se pou yo konsidere sa k ap pase lè melanje non-metal la nan kesyon ak alkali. Pou egzanp, si nou pran sis mòl nan SODIUM potasyòm epi ajoute kite yo twa mòl nan souf, SULFIDE jwenn de mòl nan potasyòm pou chak mol nan sulfit metal ak twa mòl nan dlo. Èske yo kapab eksprime sa a kalite reyaksyon pa ekwasyon sa a: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. menm entèraksyon an prensip fèt lè yo ajoute SODIUM sodyòm. Next, konsidere konpòtman nan souf lè ajoute nan li yon solisyon konsantre nan asid silfat. Si nou pran yon sèl mòl nan premye ak de mòl nan dezyèm sibstans lan, nou jwenn pwodwi sa yo: triyoksid souf nan yon kantite twa mòl, epi tou dlo - de mòl. Reyaksyon chimik sa a kapab fèt sèlman lè li chofe reaktan yo nan yon tanperati ki wo.

Preparasyon nan ki pa metal la anba konsiderasyon

Gen plizyè fason debaz kote ou ka ekstrè souf nan yon varyete de sibstans. Metòd an premye se izole li soti nan pyrite. Chimik dènye fòmil - Fes _2. Lè sa a se sibstans chofe nan yon tanperati ki wo san aksè a oksijèn, ka yon lòt sulfid fè, Fe ak souf, ka jwenn. se ekwasyon an reyaksyon ekri jan sa a: Fes ₂ = Fes + S. Metòd la dezyèm nan pwodwi souf, ki se souvan itilize nan endistri, - yon souf ki degaje konbisyon SULFIDE, bay yon ti kantite oksijèn. Nan ka sa a, li posib pou jwenn konsidere kòm pa metal ak dlo. Pou pote soti nan reyaksyon an, li nesesè yo pran eleman yo nan yon rapò molar de de a yon sèl. Kòm yon rezilta, nou jwenn pwodwi final yo nan pwopòsyon de a de. ka ekwasyon an nan reyaksyon an pwodui chimik dwe ekri jan sa a: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Anplis de sa, ka souf la ap prepare pa pwosesis divès kalite métallurgique, pou egzanp, nan pwodiksyon an nan metal tankou nikèl, kwiv ak lòt moun.

Itilize nan endistri

Aplikasyon nan pi gwo nan nonmetal a nou ap konsidere yo jwenn nan endistri a pwodui chimik. Kòm deja mansyone pi wo a, isit la li se itilize yo jwenn nan li asid sulfat. Anplis de sa, souf se itilize kòm yon eleman pou fè alimèt, akòz lefèt ke li se yon materyèl ki ka pran dife. Li se endispansab nan pwodiksyon an nan eksplozif, poud zam, Bengal limyè, elatriye Anplis de sa, souf se itilize kòm youn nan engredyan yo nan kontwòl ensèk nuizib. Nan medikaman, li se itilize kòm yon eleman nan envantè de dwòg pou maladi po. Epitou, se sibstans la nan kesyon yo itilize nan envantè de yon varyete de koloran. Anplis de sa, li se itilize nan envantè de fosfò.

Elektwonik estrikti nan souf

Kòm se li te ye, tout atòm konpoze de yon nwayo nan ki pwoton yo yo ye - patikil pozitivman chaje - ak netwon, sa vle di, patikil ki gen chaj zewo. Atravè nwayo a, elektwon Thorne, chaj la nan ki se negatif. Pou yon atòm yo dwe net, estrikti li ta dwe gen menm kantite pwoton ak elektwon. Si lèt la pi gwo, li deja yon iyon negatif - anyon. Si sou kontrè a - ki kantite pwoton ki pi gran pase kantite elektwon - sa a se yon iyon pozitif, oswa kation. Anyon an souf ka aji kòm yon rezidi asid. Li se yon pati nan molekil sibstans ki sou asid sulfid (sulfur idwojèn) ak sulfur metal. Anion ki fòme pandan izolosyasyon elektwolitik, ki rive lè sibstans la fonn nan dlo. Nan ka sa a, molekil la dekonpoze nan yon kation, ki ka reprezante kòm yon iyon metal oswa idwojèn, osi byen ke yon kation-ion nan asid la rezidi oswa idwoksilik gwoup (OH-). Depi nimewo a souf nan souf nan tablo a peryodik se sèz, li ka konkli ke gen egzakteman sa yo yon kantite pwoton nan nwayo li yo. Pwosè sa a soti nan, nou ka di ke genyen tou sèz elektwon wotasyon alantou. Kantite neutron ka detèmine pa soustraksyon nimewo lòd eleman chimik la nan mas molè: 32-16 = 16. Chak elèktron wotasyon pa chaotically, men nan yon òbit sèten. Depi souf se yon eleman chimik ki fè pati peryòd la twazyèm nan tablo a peryodik, gen twa òbit alantou nwayo a. Sou premye a nan yo de elektwon yo sitiye, sou dezyèm lan - uit, sou twazyèm lan - sis. Se fòmil la elektwonik nan atòm nan souf ekri jan sa a: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prevalans nan lanati

An jeneral, eleman chimik la nan kesyon yo jwenn nan mineral, ki se sulfides nan metal divès kalite. Premye a tout, sa a pyrite se yon sèl fè; Epitou li se plon, ajan, klere kòb kwiv mete, zenk blende, cinnabar - mèki sulfure. Anplis de sa, souf kapab tou antre nan konpozisyon sa a nan mineral, se estrikti a ki reprezante pa twa oswa plis eleman chimik. Pou egzanp, chalcopyrite, mirabilite, kieserite, jips. Ou ka konsidere chak nan yo nan plis detay. Pirit - Sa a Iron sulfure, oswa Fes _2. Li te gen yon koulè limyè jòn ak yon bann lò. Ka mineral sa a souvan ka jwenn kòm yon anpati nan lapis lazuli, ki se lajman itilize pou fè bijou. Sa a se akòz lefèt ke de mineral sa yo souvan gen yon depo komen. Copper shine - chalcocite, oswa chalcosine - se yon sibstans ki bluish-gri, menm jan ak metal. Plon Gloss (galena) ak klere an ajan (argentit) gen pwopriyete menm jan an: yo tou de sanble ak metal nan aparans yo, yo gen yon koulè gri. Cinnabar se yon mawon wouj-wouj mineral ak engréments gri. Kalkopirit, ki gen pwodui chimik fòmil se CuFeS _2, - an lò jòn, yo rele sa blend an lò. Zenk blende (sphalerite) ka gen yon koulè nan Amber dife zoranj. sèl yo - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - nan kristal transparan blan. Li se tou rele sèl Glauber an, yo itilize nan medikaman. Chimik fòmil kyezerit - MgSO ₄ o ₂ O. Li parèt tankou blan oswa san koulè poud. Chimik fòmil jips - kazo ₄ x2H ₂ O. Anplis de sa, eleman an pwodui chimik se yon pati nan selil ki nan òganis vivan, epi ki se yon eleman tras esansyèl.